Hvad er den molekylære formel for kobberacetat?

Her er en sammenbrud:

* kobber (I) acetat: Cuch₃coo

* kobber (II) acetat: Cu (ch₃coo) ₂

Forklaring:

* kobber (i) Har en +1 -opladning (CU⁺).

* kobber (ii) har en +2 ladning (cu²⁺).

* acetat har en -1 -afgift (ch₃coo⁻).

For at afbalancere ladningerne i forbindelsen, har du brug for:

* Ét kobber (i) ion (Cu⁺) og en acetation (ch₃coo⁻) til dannelse af cuch₃coo .

* En kobber (II) ion (Cu²⁺) og to acetationer (ch₃coo⁻) til dannelse af cu (ch₃coo) ₂ .

Bemærk: Kobber (II) Acetat er meget mere almindeligt end kobber (I) acetat.