Hvad er forskellen mellem en formelenhed og molekylær formel?

Formelenhed:

* gælder for: Ioniske forbindelser (forbindelser dannet af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt og negativt ladede ioner).

* repræsenterer: Det enkleste forhold mellem hele nummeret mellem ioner i forbindelsen.

* Eksempel: NaCl (natriumchlorid) - Formelenheden indikerer en natriumion (Na+) for hvert enkelt chloridion (Cl-).

* Bemærk: Formelenheder repræsenterer ikke faktiske molekyler, da der findes ioniske forbindelser som en gitterstruktur af ioner.

molekylær formel:

* gælder for: Kovalente forbindelser (forbindelser dannet ved deling af elektroner mellem atomer).

* repræsenterer: Det faktiske antal atomer for hvert element, der er til stede i et molekyle.

* Eksempel: H₂O (vand) - Den molekylære formel viser, at hvert vandmolekyle indeholder to hydrogenatomer (H) og et iltatom (O).

* Bemærk: Molekylære formler repræsenterer faktiske molekyler, som er diskrete enheder med en defineret struktur.

Kortfattet:

* Formelenheder bruges til ioniske forbindelser og repræsenterer det enkleste forhold mellem ioner.

* molekylære formler bruges til kovalente forbindelser og repræsenterer det faktiske antal atomer i et molekyle.

Her er en nyttig analogi:

Forestil dig, at du har en pose kugler.

* Formelenhed: Forholdet mellem rød og blå kugler i posen.

* molekylær formel: En enkelt marmor med specifikke farver og arrangement.