Hvor mange mol brint kræves for at producere 18,00 ammoniak?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

N₂ (G) + 3 H₂ (G) → 2 NH₃ (G)

Denne ligning fortæller os, at 1 mol nitrogengas reagerer med 3 mol brintgas til at producere 2 mol ammoniak.

2. Bestem molen af ​​ammoniak:

Du får 18,00 gram ammoniak (NH₃). For at finde molerne skal du bruge den molære masse af ammoniak:

* Molmasse af NH₃ =14,01 g/mol (N) + 3 (1,01 g/mol) (H) =17,03 g/mol

Mol NH₃ =(18,00 g) / (17,03 g / mol) =1,057 mol NH₃

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser, at 2 mol NH₃ produceres for hver 3. mol H₂. Opret en andel:

(3 mol H₂) / (2 mol nh₃) =(x mol h₂) / (1.057 mol nh₃)

4. Løs for x (mol H₂):

Kryds-multiply og løsning for x:

2x =3 * 1.057

2x =3.171

x =1,586 mol H₂

Derfor har du brug for 1,586 mol brintgas for at producere 18,00 gram ammoniak.