Hvorfor er strukturerne af H2S og H2O så ens?

Mens H₂s og H₂O deler en lignende * form * (begge er bøjede eller V-formede), er deres strukturer ikke virkelig "lignende" på grund af centrale forskelle i binding og elektronegativitet. Her er hvorfor:

* Elektronegativitet: Oxygen er meget mere elektronegativ end svovl. Dette betyder, at ilt tiltrækker elektroner stærkere i en binding. I H₂O trækker iltatomet de delte elektroner tættere, hvilket skaber en delvis negativ ladning på ilt og delvis positive ladninger på hydrogenerne. Dette skaber et stærkt dipolmoment i vandmolekylet, hvilket gør det meget polært.

* binding: H-O-bindingen i vand er signifikant stærkere end H-S-bindingen i hydrogensulfid. Dette skyldes, at iltatomet er mindre og kan danne stærkere bindinger på grund af dets højere elektronegativitet. Den svagere H-S-binding i hydrogensulfid bidrager også til dets lavere kogepunkt.

* Hydrogenbinding: Vands stærke polaritet og hydrogenbindingsfunktioner (på grund af den stærke H-O-binding og delvise positive ladninger på brint) gør det til et meget polært molekyle. Hydrogensulfid, der mangler så stærke bindinger og polaritet, danner ikke hydrogenbindinger i samme grad.

Her er et resumé:

* form: Både H₂s og H₂O er bøjet på grund af de ensomme par på det centrale atom.

* binding: H-O-bindingen er stærkere og mere polær end H-S-bindingen.

* Polaritet: H₂O er et meget polært molekyle på grund af dets stærke dipolmoment, mens H₂S er mindre polær.

* Hydrogenbinding: Vand danner stærke hydrogenbindinger, hvilket påvirker dets egenskaber væsentligt, mens hydrogensulfid ikke gør det.

På trods af en lignende form fører forskellene i elektronegativitet, bindingsstyrke og hydrogenbinding til meget forskellige egenskaber for vand og hydrogensulfid.