Hvad er opløseligheden af ​​AgCl i en 0,35 m opløsning NaCl?

forståelse af koncepterne

* opløselighedsprodukt (KSP): Opløselighedsproduktkonstanten (KSP) er en ligevægtskonstant, der beskriver opløseligheden af ​​en sparsomt opløselig ionisk forbindelse. For AGCL er KSP 1,8 x 10⁻¹⁰.

* fælles ioneffekt: Den almindelige ioneffekt beskriver faldet i opløselighed af et sparsomt opløseligt salt, når et opløseligt salt indeholdende en almindelig ion tilsættes til opløsningen.

Beregninger

1. Skriv opløsningsbalancen:

AGCL (S) ⇌ AG⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

2. Opret et isbord (initial, ændring, ligevægt):

| | Ag⁺ | Cl⁻ |

| ------------- | ------- | -------- |

| Indledende | 0 | 0,35 | (Fra NaCl)

| Ændring | +S | +S |

| Ligevægt | S | 0,35+S |

3. Skriv KSP -udtrykket:

KSP =[AG⁺] [cl⁻] =1,8 x 10⁻¹⁰

4. erstatte ligevægtskoncentrationerne i KSP -ekspressionen:

1,8 x 10⁻¹⁰ =(s) (0,35 + s)

5. Da KSP er meget lille, kan vi antage, at 's' er ubetydelig sammenlignet med 0,35:

1,8 x 10⁻¹⁰ ≈ (r) (0,35)

6. Løs for 'S', der repræsenterer opløseligheden af ​​AGCL:

s ≈ (1,8 x 10⁻¹⁰) / 0,35 ≈ 5,1 x 10⁻¹⁰ m

Konklusion

Opløseligheden af ​​AgCl i en 0,35 M NaCl -opløsning er ca. 5,1 x 10⁻¹⁰ M. Denne værdi er signifikant lavere end opløseligheden af ​​AgCl i rent vand, hvilket demonstrerer den almindelige ioneffekt.