Ioniske bindinger mellem kalium og jod?

1. Forstå spillerne

* kalium (k): Kalium er et metal placeret i gruppe 1 i den periodiske tabel. Det har en valenselektron (elektron i dets yderste skal). Metaller har en tendens til at miste elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* jod (i): Jod er en ikke -metal placeret i gruppe 17 i den periodiske tabel. Det har syv valenselektroner. Ikke -metaller har en tendens til at få elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

2. Dannelsen af ​​obligationen

* Elektronoverførsel: Kalium mister let sin ene valenselektron for at blive en positivt ladet ion (K+). Jod får let en elektron for at blive en negativt ladet ion (I-).

* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner (K+ og I-) tiltrækker hinanden stærkt på grund af elektrostatiske kræfter. Denne stærke attraktion danner den ioniske binding.

3. Den resulterende forbindelse

* kaliumiodid (KI): Den resulterende forbindelse er kaliumiodid (KI). Det er et hvidt, krystallinsk fast stof, der ofte bruges i medicin og som et kosttilskud.

Nøglepunkter

* ioniske bindinger dannes mellem metaller og ikke -metaller.

* Overførslen af ​​elektroner skaber ioner med modsatte afgifter.

* Den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne holder forbindelsen sammen.

visuel repræsentation:

Du kan tænke på obligationen som en simpel overførsel:

[K] + [i] -> [k +] + [i-] -> ki

Sammenfattende er den ioniske binding mellem kalium og jod et resultat af overførslen af ​​et elektron fra kalium til jod, hvilket skaber modsat ladede ioner, der tiltrækker hinanden stærkt.