Hvorfor er svovl og oxyger i den samme gruppe 6A?

Her er grunden til, at de er grupperet sammen:

* Lignende elektronisk konfiguration: Både ilt og svovl har seks valenselektroner (elektroner i deres yderste skal). Dette betyder, at de har det samme antal elektroner til rådighed til binding.

* Lignende kemiske egenskaber: Denne delte elektronkonfiguration fører til lignende kemisk opførsel. Begge elementer:

* Har en tendens til at få to elektroner for at opnå en stabil oktetkonfiguration.

* Form oxider (forbindelser med ilt).

* Udviser ofte oxidationstilstande på -2.

* Kan danne kovalente bindinger med andre ikke -metaller.

* Lignende reaktivitet: Mens ilt er meget reaktivt, er svovl mindre, men de deler begge en tendens til at deltage i kemiske reaktioner.

Kort sagt er det lignende antal valenselektroner og de resulterende kemiske egenskaber, der stammer fra denne delte elektroniske konfiguration, de primære årsager til, at svovl og ilt grupperes i gruppe 6A for den periodiske tabel.