Hvis 1,164 g jernfyldninger reagerer med chlorgas for at give 3,384 g chlorid, hvad er den empiriske formelforbindelse til molforholdsmetode.?

1. Beregn massen af ​​klor:

* Mass af klor =Masse af jernchlorid - Masse af jern

* Masse klor =3,384 g - 1.164 g =2,220 g

2. Beregn molen for hvert element:

* Mol jern (Fe) =masse af Fe / molmasse af Fe =1,164 g / 55,845 g / mol =0,0208 mol

* Mol klor (CL) =masse af Cl / molær masse af Cl =2,220 g / 35,453 g / mol =0,0626 mol

3. Bestem molforholdet:

* Opdel molen for hvert element med det mindste antal mol:

* FE:0,0208 mol / 0,0208 mol =1

* Cl:0,0626 mol / 0,0208 mol =3

4. Skriv den empiriske formel:

* Molforholdet indikerer, at den empiriske formel for jernchloridforbindelsen er fecl₃ .