I reaktionen 2 Fe plus 3 S --- Fe2S3 Hvor meget, der kræves for at reagere med 48,0 g svovl?

1. Konverter gram svovl til mol:

* Find den molære masse af svovl (r):32,06 g/mol

* Opdel massen af ​​svovl med dens molære masse:48,0 g / 32,06 g / mol =1,50 mol s

2. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning fortæller os, at 2 mol Fe reagerer med 3 mol S.

* Opret en andel for at finde de nødvendige mol af Fe:(2 mol Fe / 3 mol s) =(x mol Fe / 1,50 mol s)

* Løs for x:x =1,00 mol Fe

3. Konverter mol af jern til gram:

* Find den molære masse af jern (Fe):55,845 g/mol

* Multiplicer molen af ​​Fe med dens molære masse:1,00 mol Fe * 55,845 g/mol =55,8 g Fe

Derfor kræves 55,8 gram jern for at reagere med 48,0 gram svovl.