Hvilket forhold kan du bestemme ved hjælp af koefficienten i en kemisk formel?

Sådan fungerer det:

* Koefficienter: Tallene foran hver kemisk formel i en afbalanceret ligning kaldes koefficienter. De repræsenterer det relative antal mol af hvert stof, der er involveret i reaktionen.

* molforhold: Koefficienterne giver en direkte sammenligning af antallet af mol af hver reaktant og produkt.

Eksempel:

Overvej den afbalancerede ligning for forbrænding af metan:

Ch₄ + 2o₂ → CO₂ + 2H₂O

* Koefficient for CH₄: 1

* Koefficient for O₂: 2

* Koefficient for CO₂: 1

* Koefficient for H₂O: 2

Dette fortæller os, at:

* 1 mol metan (CH₄) reagerer med 2 mol ilt (O₂)

* 1 mol metan (CH₄) producerer 1 mol kuldioxid (CO₂) og 2 mol vand (H₂O)

Nøglepunkt: Molforholdet er afgørende for at forstå støkiometrien af ​​kemiske reaktioner og for udførelse af beregninger, der involverer mængder reaktanter og produkter.