Hvilken har et højere smeltepunkt natriumchlorid eller ethylalkohol?

* ionisk binding: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Det danner et stærkt krystalgitter, der holdes sammen af ​​elektrostatiske kræfter mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-). Disse stærke bindinger kræver meget energi for at bryde, hvilket resulterer i et højt smeltepunkt (801 ° C).

* Hydrogenbinding: Ethylalkohol er en kovalent forbindelse med hydrogenbinding. Mens hydrogenbinding er en stærk intermolekylær kraft, er den signifikant svagere end de ioniske bindinger i natriumchlorid. De svagere bindinger i ethylalkohol kræver mindre energi for at bryde, hvilket giver det et meget lavere smeltepunkt (-114 ° C).

Kortfattet: De stærke ioniske bindinger i natriumchlorid gør det til et solidt ved stuetemperatur og giver det et meget højt smeltepunkt. Ethylalkohol, med sine svagere brintbindinger, er en væske ved stuetemperatur og smelter ved en meget lavere temperatur.