Hvilken påvirkning har en solid ikke -ioniserende opløst stof på det frysepunkt for opløsningsmiddel?

* Kolligative egenskaber: Disse egenskaber ved opløsninger afhænger kun af antallet af tilstedeværende opløste partikler, ikke deres identitet.

* frysningspunkt: Frysningspunktet for et opløsningsmiddel er den temperatur, hvorpå dens flydende og faste faser er i ligevægt.

* opløst interferens: Når et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel, forstyrrer det det regelmæssige arrangement af opløsningsmiddelmolekyler. Dette gør det sværere for opløsningsmiddelmolekylerne at danne en fast gitterstruktur, hvilket kræver en lavere temperatur til frysning at forekomme.

Nøglepunkter:

* ikke -ioniserende: Opløsningen danner ikke ioner i opløsningen, hvilket betyder, at den forbliver som individuelle molekyler.

* fast: Opløsningen er et fast stof, før det opløses, men dens tilstand påvirker ikke princippet.

* Koncentration: Jo større koncentration af opløstelsen er, jo lavere er frysepunktet for opløsningen.

Eksempel:

Tilsætning af salt til vand sænker sit frysepunkt, og det er grunden til, at salt bruges til at deis veje om vinteren. Salten opløses i vandet og sænker frysepunktet under det typiske frysepunkt for vand (0 ° C).