Hvilke af disse grunde forklarer, hvorfor ikke -metalliske elementer har lave smeltepunkter?

* binding: Ikke -metaller former primært kovalente obligationer . Kovalente obligationer involverer deling af elektroner mellem atomer, hvilket skaber stærke bindinger, der kræver en masse energi for at bryde. Dette fører til højere smeltepunkter.

* Intermolekylære kræfter: Mens kovalente bindinger er stærke inden for molekyler, kan kræfterne mellem molekyler (intermolekylære kræfter) i ikke -metaller variere. Nogle ikke -metaller udviser stærke intermolekylære kræfter som hydrogenbinding, som bidrager til højere smeltepunkter.

Eksempler:

* diamant: Et af de hårdest kendte stoffer er en ikke -metal med et ekstremt højt smeltepunkt (3550 ° C).

* silicium: En anden ikke -metal med et højt smeltepunkt (1414 ° C).

* jod: Et ikke -metal med et relativt lavt smeltepunkt (113 ° C), men dette er stadig markant højere end mange metaller.

Metaller har på den anden side lave smeltepunkter på grund af:

* Metallisk binding: Metaller har et "hav" af delokaliserede elektroner, der skaber svage bindinger mellem metalatomer. Dette gør det muligt for atomerne at glide forbi hinanden relativt let, hvilket resulterer i lavere smeltepunkter.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!