Hvad er sandt med både fluor og ilt, der giver dem mulighed for at trække hårdt på elektroner?

Her er grunden til, at dette er vigtigt:

* Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv, når det er en del af en kemisk binding.

* Høj elektronegativitet betyder, at et atom har et stærkt træk på elektroner.

Specifikt har både fluor og ilt en lille atomradius og et stort antal protoner i deres kerne.

* lille atomradius: Dette betyder, at elektronerne er tættere på kernen, hvilket gør attraktionen stærkere.

* stort antal protoner: Dette betyder, at kernen har en stærkere positiv ladning, der tiltrækker elektroner stærkere.

Disse faktorer kombineres for at gøre fluor og ilt meget elektronegativt, hvorfor de ofte er involveret i polære bindinger og kan let danne anioner.