* Elektronegativitetsforskel: Oxygen er mere elektronegativ end klor. Selvom der er forskel i elektronegativitet, er den ikke stor nok til at danne ioniske bindinger. Forskellen i elektronegativitet fører til polære kovalente bindinger .
* Delte elektroner: Oxygen- og klorelektroner til dannelse af kovalente bindinger. Denne deling resulterer i dannelsen af et molekyle.
* samlet afgift: OCL2 er et neutralt molekyle. Der er ingen netto positiv eller negativ opladning. Ioniske forbindelser har derimod en kation (positiv ion) og en anion (negativ ion).
Kortfattet: OCL2 danner en molekylær struktur på grund af deling af elektroner mellem ilt- og kloratomer gennem polære kovalente bindinger.