Hvorfor elektrovalente forbindelser udfører elektricitet?

* solid tilstand: I fast tilstand findes ioniske forbindelser som en stiv gitterstruktur. Ionerne holdes tæt i faste positioner af stærke elektrostatiske kræfter. Dette betyder, at der ikke er nogen fri bevægelsesladningsbærere (ioner) til at bære en elektrisk strøm.

* opløst eller smeltet tilstand: Når den er opløst i vand eller smeltet, bryder den ioniske gitter. Ionerne bliver frie til at bevæge sig rundt.

* opløste: Vandmolekyler omgiver ionerne og trækker dem fra hinanden og forstyrrer krystalgitteret. Ionerne er nu frie til at bevæge sig uafhængigt i opløsningen.

* smeltning: Varmeenergien overvinder de elektrostatiske kræfter, der holder ionerne sammen i gitteret, så de kan bevæge sig frit.

* ledning: Når et elektrisk potentiale påføres på tværs af opløsningen eller den smeltede ioniske forbindelse, bevæger de frie ioner sig mod den modsatte ladede elektrode. Denne bevægelse af ladede partikler udgør en elektrisk strøm.

Kortfattet: Elektrovalente forbindelser udfører elektricitet, fordi de indeholder frie ioner, der kan bære den elektriske strøm. Disse frie ioner er kun tilgængelige, når forbindelsen opløses i vand eller smeltes, hvilket gør det muligt for ionerne at bevæge sig frit.