Den molære volumen til CO2 og HCI er 22.262 LMOL 22.244 Hvorfor disse volumener lidt mindre end idealet om 22.4 LMOL?

Du har ret! Den molære volumen af ​​ideelle gasser ved standardtemperatur og tryk (STP) er 22,4 L/mol. CO2 og HCL har imidlertid lidt mindre molmængder, hvilket indikerer, at de afviger fra ideel gasadfærd. Her er hvorfor:

Ægte gasser vs. ideelle gasser

* Ideelle gasforudsætninger: Ideelle gaslove antager, at gasmolekyler ikke har nogen volumen og ingen intermolekylære kræfter. I virkeligheden er disse antagelser ikke helt sande.

* Ægte gasafvigelser: Ægte gasmolekyler har et begrænset volumen og oplever intermolekylære kræfter (som Van der Waals -styrker).

hvorfor CO2 og HCL afviger

* Intermolekylære kræfter: Både CO2 og HCL har svage intermolekylære kræfter. Mens CO2 primært er ikke -polær, kan det have midlertidige dipoler på grund af elektronbevægelse. HCL har en permanent dipol på grund af forskellen i elektronegativitet mellem brint og klor. Disse kræfter får molekylerne til at tiltrække hinanden og reducere lidt volumen, de optager.

* molekylær volumen: Selvom de er relativt små, optager molekylerne af CO2 og HCL et begrænset volumen. Dette volumen er ikke ubetydelig sammenlignet med det samlede volumen, især ved højere tryk.

Konklusion

De lette afvigelser i de molære volumener af CO2 og HCI fra den ideelle gasværdi skyldes de kombinerede virkninger af intermolekylære kræfter og molekylær volumen. Disse afvigelser bliver mere markante ved højere tryk og lavere temperaturer.