Elektrolysen af ​​Bio Plus producerer ren vismut, hvor lang tid ville det tage at fremstille 10,0 g BI ved en opløsning ved hjælp af nuværende 25,0 ampere?

1. Bestem halvreaktionen og Faradays konstante

* halvreaktion: Den relevante halvreaktion er reduktion af vismut (III) -ioner:

Bi³⁺ (aq) + 3e⁻ → Bi (s)

* Faradays konstant (F): Denne konstant repræsenterer ladningen, der er båret med en mol elektroner, ca. 96.485 c/mol.

2. Beregn molen af ​​Bismuth

* Molær masse BI: 208,98 g/mol

* mol BI: (10,0 g bi) / (208,98 g / mol) =0,0478 mol bi

3. Beregn den krævede samlede opladning

* Elektroner pr. Mol BI: Fra halvreaktionen kræves 3 mol elektroner for at producere 1 mol BI.

* Samlet opladning (Q): (0,0478 mol Bi) * (3 mol E⁻/mol Bi) * (96.485 C/mol E⁻) =13.850 C

4. Beregn tiden

* nuværende (i): 25.0 a (ampere)

* tid (t): Q / I =(13.850 C) / (25.0 A) =554 sekunder

5. Konverter til minutter (valgfrit)

* tid (t): (554 sekunder) / (60 sekunder / minut) =9,23 minutter

Derfor vil det tage cirka 9,23 minutter at producere 10,0 g Bismuth ved hjælp af en strøm på 25,0 ampere.