Her er hvorfor:
* natrium (NA) Har en valenselektron. Når den mister denne elektron, danner den en +1 -kation (Na +) og opnår elektronkonfigurationen af neon (NE), en ædel gas.
* klor (Cl) Har syv valenselektroner. Når det får en elektron, danner det en -1 anion (Cl-) og opnår elektronkonfigurationen af argon (AR), en ædel gas.
Når natrium- og klorreaktioner, mister natrium derfor et elektron til klor, hvilket resulterer i dannelse af natriumchlorid (NaCI). Begge ioner opnår en stabil ædelgaskonfiguration, hvilket gør den ioniske binding meget stærk.
Sidste artikelHvor mange atomer af natrium kombineres med et atomchlor?
Næste artikelKan natriumhydroxid opløses i vand?