Hvorfor ses ikke aflejringer af rent natriummetal eller kalium i naturen?

* Høj reaktivitet: Natrium og kalium er meget reaktive alkalimetaller. De reagerer let med luft (ilt) for at danne oxider og med vand til dannelse af hydroxider og frigiver brintgas. Denne reaktivitet gør dem meget ustabile i deres elementære form.

* Elektropositiv karakter: Både natrium og kalium er meget elektropositive, hvilket betyder, at de let mister elektroner for at blive positivt ladede ioner. Dette gør dem tilbøjelige til at reagere med andre elementer og danne forbindelser i stedet for at eksistere i deres rene metalliske tilstand.

* forekomst i forbindelser: Disse elementer er rigelige i naturen, men findes næsten altid i sammensat form.

* natrium: Almindeligvis findes som natriumchlorid (bordsalt), natriumnitrat (findes i Chile) og forskellige andre mineraler.

* kalium: Fundet i mineraler som kaliumchlorid (sylvite), kaliumnitrat (NITER) og feltspat.

Kortfattet: Den ekstreme reaktivitet af natrium og kalium gør det umuligt for dem at eksistere som rene metaller i det naturlige miljø. De findes altid i kombination med andre elementer og danner forskellige forbindelser.