Kan chlorid i kaliumgas slukket og fordampe som klor?

Her er hvorfor:

* Kemisk binding: Kaliumchlorid (KCL) er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det findes som et krystalgitter med stærke elektrostatiske attraktioner mellem positivt ladede kaliumioner (K+) og negativt ladede chloridioner (Cl-). Klorgas (CL2) er på den anden side et kovalent molekyle med et delt elektronpar mellem to kloratomer.

* Fordampning vs. sublimering: Klorgas kan fordampe fra en flydende tilstand og overføres direkte til en gasfase. Kaliumchlorid er imidlertid et fast stof ved stuetemperatur. For at det bliver en gas, er det nødvendigt at gennemgå sublimering - en direkte overgang fra fast til gas.

* Høj sublimeringstemperatur: Kaliumchlorid har en meget høj sublimeringstemperatur (ca. 1415 ° C eller 2581 ° F). Dette betyder, at det kræver en masse energi for at bryde de stærke ioniske bindinger og overgangen til en gasformig tilstand.

* Nedbrydning: Hvis du skulle opvarme kaliumchlorid til ekstremt høje temperaturer, ville det sandsynligvis nedbrydes, før det sublimeres. Dette betyder, at forbindelsen ville nedbrydes i dens bestanddele, kalium (K) og chlor (CL), snarere end at danne kaliumchloridgas.

Kortfattet: Mens klorgas kan fordampe, fordamper kaliumchlorid ikke som klor. Det har en meget høj sublimeringstemperatur og vil sandsynligvis nedbrydes, før den kunne skifte til en gasformig tilstand.