Hvorfor er det ikke korrekt at tale om natriumchloridmolekyle?

* ionisk binding: Natriumchlorid dannes af den elektrostatiske tiltrækning mellem positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-). Disse ioner er arrangeret i et krystalgitter, uden forskellige, individuelle molekyler.

* Ingen diskrete enheder: I modsætning til molekyler, der holdes sammen af ​​kovalente bindinger, mangler ioniske forbindelser diskrete enheder. Ionerne gentages kontinuerligt i en tredimensionel struktur.

* Formelenhed: Formlen NaCl repræsenterer det enkleste forhold mellem ioner i krystalgitteret, kendt som formelenheden.

I resumé, mens vi bruger udtrykket "natriumchlorid", som om det var et molekyle, er det mere nøjagtigt at referere til det som en ionisk forbindelse med en formelenhed af NaCl.