Hvad er mere polært siliciumtetra -bromid eller hydrogencyanid?

polaritet er et mål for den ujævne fordeling af elektrondensitet inden for et molekyle. Det opstår som følge af forskelle i elektronegativitet mellem atomer.

Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding.

Hydrogencyanid (HCN)

* polær kovalent binding: Carbon-nitrogenbindingen i HCN er en polær kovalent binding, fordi nitrogen er mere elektronegativ end kulstof. Dette skaber en delvis negativ ladning på nitrogenatomet og en delvis positiv ladning på carbonatomet.

* lineær geometri: Den lineære geometri af HCN giver mulighed for et netto -dipolmoment, da bindingsdipolerne ikke annullerer hinanden.

siliciumtetrabromid (sibr₄)

* polære kovalente obligationer: De silicium-brombindinger i sibr₄ er også polære kovalente bindinger, hvor brom er mere elektronegativ end silicium.

* tetrahedral geometri: Imidlertid resulterer den tetrahedrale geometri af sibr₄ i bindoledipolerne, der annullerer hinanden, hvilket resulterer i et ikke -polært molekyle.

Konklusion:

På grund af dets polære kovalente bindinger og lineær geometri har hydrogencyanid (HCN) et større dipolmoment og er derfor mere polær end siliciumtetrabromid (SIBR₄).