Kan kobberchloridopløsning udføre elektricitet?

* elektrolytter: Kobberchlorid (Cucl₂) er en ionisk forbindelse. Når det er opløst i vand, adskiller den sig i dets bestanddele:Cu²⁺ (kobberioner) og Cl⁻ (chloridioner).

* opladningsbærere: Disse ioner er frie til at bevæge sig gennem opløsningen. Når der påføres en spænding, bevæger de positive kobberioner mod den negative elektrode (katode), og de negative chloridioner bevæger sig mod den positive elektrode (anode). Denne bevægelse af ladede partikler udgør en elektrisk strøm.

I det væsentlige muliggør tilstedeværelsen af ​​frie ioner i løsningen ledning af elektricitet.

Bemærk: Ledningsevnen af ​​opløsningen afhænger af faktorer som koncentrationen af ​​kobberchloridet og temperaturen.