Hvilken masse vand er nødvendigt for at opløse 292,5 g NaCl producere 0,25 m vandig opløsning?

Sådan beregner man den nødvendige vandmasse:

1. Forstå molalitet

Molalitet (M) er en koncentrationsenhed, der udtrykker molen af opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel. I dette tilfælde:

* opløst: NaCl (natriumchlorid)

* opløsningsmiddel: Vand (H₂O)

2. Beregn mol af NaCl

* Find den molære masse af NaCl:NA (22,99 g/mol) + Cl (35,45 g/mol) =58,44 g/mol

* Beregn molen af NaCl:(292,5 g NaCl) / (58,44 g / mol) =5,00 mol NaCl

3. Bestem massen af vand

* Vi ved, at den ønskede molalitet er 0,25 m, hvilket betyder 0,25 mol NaCI pr. 1 kg vand.

* Da vi har 5,00 mol NaCl, er vi nødt til at finde den masse vand, der svarer til så mange mol ved en 0,25 m koncentration:

* (5,00 mol NaCl) / (0,25 mol NaCl / kg H₂O) =20 kg H₂O

4. Konverter til gram

* 1 kg =1000 g

* 20 kg H₂O * 1000 g/kg =20000 g H₂O

Svar: Du har brug for 20.000 gram vand til at opløse 292,5 g NaCI og skabe en 0,25 m vandig opløsning.