Hvordan bestemmer koncentrationerne af hydrogenion og hydroxid, om en opløsning er sur basisk eller neutral?

Begrebet pH

* ph: pH er et mål for surhedsgraden eller grundlæggende af en opløsning. Det er en logaritmisk skala, hvilket betyder, at hver hele antal ændringer repræsenterer en ti gange ændring i koncentrationen af ​​brintioner.

* neutral: En neutral opløsning har en pH på 7. Dette betyder, at koncentrationerne af H+ og OH- er lige.

* Syre: Sure opløsninger har en pH mindre end 7. Dette betyder, at koncentrationen af ​​H+ -ioner er større end koncentrationen af ​​OH-ioner.

* grundlæggende (alkalisk): Grundlæggende opløsninger har en pH-værdi på mere end 7. Dette betyder, at koncentrationen af ​​OH-ioner er større end koncentrationen af ​​H+ -ioner.

forholdet

Nøglen til at forstå dette er ionproduktet af vand (KW):

* kW =[H+] [OH-] =1,0 x 10^-14 (ved 25 ° C)

Denne ligning angiver, at produktet af hydrogenionkoncentrationen og hydroxidionkoncentrationen altid er en konstant værdi (1,0 x 10^-14) ved en given temperatur. Denne konstante værdi repræsenterer ligevægtspunktet for vand.

hvordan det fungerer:

* neutral: Når [H+] =[OH-] =1,0 x 10^-7 m, er opløsningen neutral.

* Syre: Hvis [H+] er højere end 1,0 x 10^-7 m, skal [OH-] være lavere for at opretholde KW. Dette gør opløsningen sur.

* Grundlæggende: Hvis [OH-] er højere end 1,0 x 10^-7 m, skal [H+] være lavere for at opretholde KW. Dette gør løsningen grundlæggende.

Kortfattet:

En opløsnings surhed, basicitet eller neutralitet bestemmes af de relative koncentrationer af hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-). Jo højere koncentration af H+ -ioner er, jo mere sur opløsning. Jo højere koncentration af ohioner er, desto mere grundlæggende er løsningen. PH -skalaen giver en bekvem måde at udtrykke disse forskelle i koncentration.