Ved ligevægt har en opløsning af HF pH 5,4, hvis 1,2 x 10-6 og F- 3,5 Hvad er værdien Ka for ved denne temperatur?

Forstå ligevægten

* HF er en svag syre: Det ioniserer kun delvist i vand.

* ligevægt: Reaktionen når et punkt, hvor hastighederne for de fremadgående og omvendte reaktioner er ens.

* ka: Syredissocieringskonstanten, som repræsenterer, i hvilket omfang en syre ioniserer i opløsning.

Opsætning af istabellen

Vi bruger en is (initial, ændring, ligevægt) tabel til at spore koncentrationerne af de involverede arter:

| Arter | Indledende (i) | Ændring (c) | Ligevægt (E) |

| --- | --- | --- | --- |

| HF | | -x | |

| H+ | 0 | +x | |

| F- | 0 | +x | |

Beregninger

1. Find [H+] fra ph:

* ph =-log [H+]

* 5.4 =-log [H+]

* [H+] =10^-5,4 m

2. Bestem ændringen (x):

* Siden [H+] =x ved ligevægt, x =10^-5,4 m

3. Udfyld istabellen:

* Vi ved, at [F-] ved ligevægt er 3,5 m, og dette er lig med ændringen (X) plus den indledende koncentration af F-:

* 3.5 =x + [f-] initial

* [F-] initial =3,5 - x =3,5 - 10^-5,4 ≈ 3,5 m

* Nu kan vi udfylde resten af ​​tabellen:

| Arter | Indledende (i) | Ændring (c) | Ligevægt (E) |

| --- | --- | --- | --- |

| HF | 1,2 x 10^-6 | -10^-5,4 | 1,2 x 10^-6-10^-5,4 |

| H+ | 0 | +10^-5.4 | 10^-5.4 |

| F- | 3.5 | +10^-5.4 | 3.5 |

4. Beregn Ka:

* Ka =([h+] [f-])/[hf]

* Ka =(10^-5,4 * 3,5) / (1,2 x 10^-6-10^-5,4)

* Ka ≈ 7,2 x 10^-4

Derfor er KA-værdien for HF ved denne temperatur ca. 7,2 x 10^-4.