Hvad er den elektroniske konfiguration til calciumchlorid?

Calciumchlorid (CaCl₂) er en ionisk forbindelse, så det har ikke en enkelt elektronisk konfiguration som et kovalent molekyle. I stedet skal vi overveje de elektroniske konfigurationer af de enkelte ioner:

* calcium (CA): Calcium er i gruppe 2, så det har 2 valenselektroner. Det mister disse elektroner til at danne en +2 -kation.

* Neutral calcium:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

* Calciumion (Ca²⁺):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* klor (Cl): Klor er i gruppe 17, så det har 7 valenselektroner. Det får en elektron til dannelse af en -1 -anion.

* Neutral klor:1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3P⁵

* Chloridion (CL⁻):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Derfor er de elektroniske konfigurationer til ionerne i calciumchlorid:

* ca²⁺: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

* cl⁻: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶