nitrogen trichlorid (NCL 3 ):
* nitrogens elektroniske konfiguration: Nitrogen har 5 valenselektroner. I NCL 3 , det danner tre enkeltbindinger med chloratomer ved hjælp af tre af dets valenselektroner. Dette efterlader et ensomt par elektroner på nitrogenatomet.
* VSEPR -teori: VSEPR -teorien siger, at elektronpar (både bindings- og ensomme par) omkring et centralt atom vil arrangere sig selv for at minimere frastødning. Dette betyder, at de fire elektronpar omkring nitrogen (tre bindingspar og et ensomt par) vedtager et tetrahedralt arrangement for at maksimere afstanden mellem dem.
* molekylær form: Da en af positionerne i det tetrahedrale arrangement er besat af et ensomt par, er den samlede molekylære form af NCL 3 bliver pyramidal (specifikt en trigonal pyramide).
bor trichlorid (BCL 3 ):
* Borons elektroniske konfiguration: Bor har 3 valenselektroner. I BCL 3 , det danner tre enkeltbindinger med chloratomer ved hjælp af alle dens valenselektroner. Det har ingen ensomme par.
* VSEPR -teori: Med tre bindingspar og ingen ensomme par omkring bor, vil elektronparre arrangere sig i en trigonal plan geometri for at minimere frastødning.
* molekylær form: Den molekylære form af BCL 3 er også trigonal plan Fordi arrangementet af bindingsparene direkte definerer den molekylære form.
Kortfattet:
* Tilstedeværelsen af et ensomt par på nitrogenatomet i NCL 3 får dens molekylære form til at være pyramidal, mens fraværet af ensomme par på bor i BCL 3 resulterer i en trigonal plan form.
Denne forskel i form afspejles også i deres respektive bindingsvinkler. CL-N-CL-bindingsvinklen i NCL 3 er lidt mindre end 109,5 ° (den ideelle tetrahedrale vinkel) på grund af frastødning fra det ensomme par, mens CL-B-CL-bindingsvinklen i Bcl 3 er nøjagtigt 120 °.