Hvor mange milliliter saltsyre er nødvendige for at reagere med 56,5 g zinksulfid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning

Reaktionen mellem zinksulfid (ZnS) og saltsyre (HCI) producerer zinkchlorid (ZnCl₂) og hydrogensulfidgas (H₂S):

Zns (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + H₂s (g)

2. Konverter gram af ZnS til mol

* Find den molære masse af Zns:(65,38 g/mol Zn) + (32,06 g/mol S) =97,44 g/mol

* Opdel massen af ​​Zns med dens molære masse:56,5 g / 97,44 g / mol =0,580 mol ZnS

3. Brug molforholdet til at finde mol af HCL

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:2 mol mellem ZnS og HCI.

* Multiplicer molen af ​​ZnS med 2 for at finde de nødvendige mol af HCl:0,580 mol Zns * 2 =1,16 mol HCl

4. Antag en koncentration for HCL

* Du skal kende koncentrationen af ​​HCL -løsningen for at beregne volumen. Lad os antage, at vi har en 1,0 m HCL -løsning (hvilket betyder 1 mol HCI pr. Liter opløsning).

5. Beregn mængden af ​​HCL

* Brug molariteten og molen af ​​HCL til at finde lydstyrken:

Volumen =mol / molaritet =1,16 mol / 1,0 mol / l =1,16 l

* Konverter liter til milliliter:1,16 L * 1000 ml/l =1160 ml

Derfor har du brug for ca. 1160 ml på 1,0 m saltsyre for at reagere med 56,5 gram zinksulfid.

Vigtig note: Denne beregning antager fuldstændig reaktion. I virkeligheden kan faktorer som reaktionsbetingelser og renhed af reaktanter påvirke det faktiske krævede volumen.