* eksotermiske reaktioner er reaktioner, hvor varme frigøres til omgivelserne. Dette betyder, at produkterne har lavere energi end reaktanterne.
* nedbrydning af reaktioner Opdel et større molekyle i mindre. Dette kan være eksoterm, hvis de obligationer, der brydes, frigiver mere energi end krævet for at bryde dem.
* Synteseaktioner Kombiner mindre molekyler i en større. Dette kan være eksoterm, hvis de dannede bindinger frigiver mere energi end krævet for at bryde bindingerne i reaktanterne.
Eksempler:
* eksotermisk nedbrydning: Forbrændingen af methan (CH4) bryder den ned i kuldioxid (CO2) og vand (H2O), der frigiver varme.
* eksotermisk syntese: Reaktionen af natrium (Na) med chlor (CL2) til dannelse af natriumchlorid (NaCl) frigiver varme.
Kort sagt bestemmer typen af reaktion (nedbrydning eller syntese) ikke, om den er eksoterm eller endotermisk. Energiændringen under obligationsbrud og dannelse bestemmer, om varme frigøres eller absorberes.