Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Er eksoterme reaktioner nedbrydning, eller synteser de reaktioner?

Exotermiske reaktioner kan være både nedbrydning og synteseaktioner . Her er hvorfor:

* eksotermiske reaktioner er reaktioner, hvor varme frigøres til omgivelserne. Dette betyder, at produkterne har lavere energi end reaktanterne.

* nedbrydning af reaktioner Opdel et større molekyle i mindre. Dette kan være eksoterm, hvis de obligationer, der brydes, frigiver mere energi end krævet for at bryde dem.

* Synteseaktioner Kombiner mindre molekyler i en større. Dette kan være eksoterm, hvis de dannede bindinger frigiver mere energi end krævet for at bryde bindingerne i reaktanterne.

Eksempler:

* eksotermisk nedbrydning: Forbrændingen af ​​methan (CH4) bryder den ned i kuldioxid (CO2) og vand (H2O), der frigiver varme.

* eksotermisk syntese: Reaktionen af ​​natrium (Na) med chlor (CL2) til dannelse af natriumchlorid (NaCl) frigiver varme.

Kort sagt bestemmer typen af ​​reaktion (nedbrydning eller syntese) ikke, om den er eksoterm eller endotermisk. Energiændringen under obligationsbrud og dannelse bestemmer, om varme frigøres eller absorberes.

Varme artikler