Beregn hydroniumionkoncentrationen i en vandig opløsning, der indeholder 2,50 x 10-4 M hydroxidion?

forståelse af forholdet

I enhver vandig opløsning er produktet af hydroniumionkoncentrationen ([H3O+]) og hydroxidionkoncentrationen ([OH-]) en konstant værdi kendt som ionproduktet af vand (KW).

* KW =[H3O+] [OH-] =1,0 x 10^-14 ved 25 ° C

Beregning

1. Omarranger ligningen: For at løse for [H3O+] skal du dele begge sider af ligningen med [OH-]:

[H3O+] =KW / [OH-]

2. erstatte værdierne:

[H3O+] =(1,0 x 10^-14) / (2,50 x 10^-4)

3. Beregn:

[H3O+] =4,0 x 10^-11 m

Svar:

Hydroniumionkoncentrationen i opløsningen er 4,0 x 10^-11 m .