* kobber (CU) kan have flere afgifter: Det kan være +1 (Cu +) eller +2 (Cu2 +).
* chlorid (CL) har altid en -1 -afgift: Cl-
For at danne en neutral forbindelse skal afgifterne afbalancere. Så afhængigt af kobberionen:
* cucl (kobber (i) chlorid): Cu + + cl- =0
* cucl2 (kobber (II) chlorid): Cu2 + + 2cl- =0
Derfor afhænger ladningen på kobberchloridion af den specifikke form for kobberchlorid.