Hvis 3,50 af den ukendte forbindelse indeholdt 0,117 C og 0,233 timer, hvor mange mol ilt var der i prøve?

1. Bestem massen af ​​ilt:

* Start med den samlede masse af forbindelsen:3,50 g

* Træk massen af ​​kulstof:3,50 g - 0,117 g =3,383 g

* Træk massen af ​​brint:3,383 g - 0,233 g =3,150 g

* Dette betyder, at massen af ​​ilt i prøven er 3,150 g

2. Konverter masse ilt til mol:

* Brug den molære masse af ilt (16,00 g/mol)

* Mol ilt =(masse af ilt) / (molær masse ilt)

* Mol ilt =3,150 g / 16,00 g / mol =0,197 mol

Derfor var der ca. 0,197 mol ilt i prøven.