* Hydrogenbinding: Methylamin (CH3NH2) kan danne hydrogenbindinger. Nitrogenatomet i amingruppen (NH2) har et ensomt par elektroner, der kan danne en hydrogenbinding med et hydrogenatom på et andet molekyle. Denne stærke intermolekylære interaktion kræver mere energi til at bryde, hvilket fører til et højere kogepunkt.
* van der Waals Forces: Ethan (CH3CH3) udviser kun svagere van der Waals -styrker (London -spredningskræfter) på grund af dens ikke -polære karakter. Disse kræfter er svagere end brintbindinger.
Kortfattet: Methylaminens evne til at danne hydrogenbindinger, en stærkere intermolekylær kraft sammenlignet med van der Waals -kræfter i ethan, resulterer i et højere kogepunkt for methylamin.