Hvilken effekt har tilsætning af salt på smeltepunktet for is?

* frysningspunktdepression: Salt opløses i vand og danner ioner (ladede partikler). Disse ioner forstyrrer det regelmæssige arrangement af vandmolekyler i iskrystallstrukturen. Denne forstyrrelse gør det sværere for vandmolekylerne at binde sig sammen og forblive solide, hvilket sænker frysestedet (og dermed smeltepunktet) af vandet.

* Kolligativ egenskab: Denne effekt kaldes "frysepunktdepression", og det er en colligative egenskab. Dette betyder, at ændringen i frysepunktet kun afhænger af koncentrationen af ​​opløste partikler, ikke af den specifikke type opløst stof (i dette tilfælde salt).

* Praktisk eksempel: Derfor bruger vi salt på iskolde veje og fortove om vinteren. Salt sænker vandets frysepunkt, så isen smelter selv ved temperaturer under 0 ° C (32 ° F).

Vigtig note: Mængden af ​​salt, der er nødvendig for at sænke frysepunktet, afhænger markant af koncentrationen. En lille mængde salt vil have en minimal effekt.