Hvordan adskiller istopes brint -2 og -3?

1. Antal neutroner:

* hydrogen-2 (deuterium): Har en proton og en neutron .

* Hydrogen-3 (Tritium): Har en proton og to neutroner .

2. Atommasse:

* deuterium: Atommasse på cirka 2 amu (atommasseenheder).

* tritium: Atommasse på cirka 3 amu .

3. Stabilitet:

* deuterium: stabil isotop , hvilket betyder, at det ikke forfalder radioaktivt.

* tritium: Radioaktiv isotop , hvilket betyder, at det nedbrydes over tid og udsender beta -partikler. Det har en halveringstid på cirka 12,3 år.

4. Forekomst i naturen:

* deuterium: Fundet i små mængder (ca. 0,015% af det naturlige brint).

* tritium: Forekommer naturligvis i spormængder, primært dannet af kosmiske stråler, der interagerer med atmosfæren.

5. Anvendelser:

* deuterium: Anvendt i nukleare fusionsreaktioner, som en sporstof i biologiske studier og i produktionen af ​​tungt vand (D₂O).

* tritium: Brugt i lysende maling til ure og andre enheder, som en sporstof i forskning og i atomvåben.

Nøglepunkt: Isotoper af et element har det samme antal protoner (som definerer elementet) men forskellige antal neutroner. Denne forskel i neutroner fører til variationerne i atommasse, stabilitet og andre egenskaber.