Ifa metal danner to oxider Den højere oxid indeholder 80 metal 0,72 g lavere gav 0,8 g, når oxideret viser, at disse data illustrerer lovmultiplikation?

forståelse af loven i flere proportioner

Loven i flere proportioner hedder, at når to elementer danner mere end en forbindelse, er forholdet mellem masserne af det ene element, der kombineres med en fast masse af det andet element, enkle hele tal.

analyse af dataene

* Højere oxid: Vi får at vide, at det højere oxid indeholder 80% metal. Dette betyder, at 80 gram for hver 100 gram af oxidet er metal, og de resterende 20 gram er ilt.

* Nedre oxid:

* Vi starter med 0,72 gram af den nedre oxid.

* Efter oxidation bliver det 0,8 gram. Dette betyder, at 0,08 gram ilt blev tilsat til det nedre oxid.

* Da metallet i den nedre oxid forbliver konstant, kan vi udlede, at den originale 0,72 gram indeholdt 0,72 - 0,08 =0,64 gram metal.

Beregning af masseforholdet

Lad os nu beregne masseforhold af ilt og metal i hvert oxid:

* Højere oxid: Oxygen/metal =20/80 =1/4

* Nedre oxid: Ilt/metal =0,08/0,64 =1/8

Anvendelse af loven i flere proportioner

Bemærk, at forholdet mellem ilt og metal i det højere oxid (1/4) er nøjagtigt dobbelt så stort som forholdet mellem ilt og metal i det lavere oxid (1/8).

Dette bekræfter loven i flere proportioner:Masserne af ilt, der kombineres med en fast masse metal i de to oxider, er i et enkelt forhold mellem hele antallet (1:2).

Konklusion

De givne data illustrerer perfekt loven i flere proportioner. De to oxider af metallet viser, at forholdet mellem massen af ​​ilt, der kombinerer med en fast masse af metallet, er et simpelt forhold mellem hele tal (1:2).