Hvorfor er ethansyre en stærkere i flydende ammoniak end vandig opløsning?

Du har ret til at være nysgerrig efter dette! Selvom det kan virke modintuitivt, er ethansyre (eddikesyre) * en stærkere syre i flydende ammoniak end i en vandig opløsning. Her er hvorfor:

Forståelse af syrestyrke

* Brønsted-Lowry Definition: En syre er et stof, der donerer en proton (H+).

* styrke: En stærkere syre er mere tilbøjelig til at donere sin proton. Dette afhænger af stabiliteten af ​​den konjugerede base, der er dannet, efter at protonen er doneret.

Hvorfor ethansyre er stærkere i flydende ammoniak

1. opløsningsmidlets rolle: Opløsningsmidlet spiller en afgørende rolle i bestemmelsen af ​​syrestyrke. Vand og ammoniak har forskellige evner til at stabilisere den konjugatbase.

2. Ammoniaks grundlæggende: Flydende ammoniak er en stærkere base end vand. Dette betyder, at det har en større affinitet for protoner (H+).

3. stabilisering af konjugatbasen: Når ethansyre mister en proton i flydende ammoniak, dannes acetationen (CH3COO-). Ammoniakopløsningsmidlet stabiliserer effektivt acetationen ved at danne hydrogenbindinger, hvilket gør deprotoneringen mere gunstig.

4. Vands virkning: I en vandig opløsning stabiliseres acetationen mindre af vandmolekyler. Dette gør det mindre gunstigt for ethansyre at donere sin proton i vand.

Kortfattet

Den øgede basis af flydende ammoniak, sammenlignet med vand, fører til en større stabilisering af acetationen. Denne stabilisering gør det lettere for ethansyre at donere sin proton, hvilket gør det til en stærkere syre i flydende ammoniak.

Nøglepunkt: Den relative styrke af en syre er ikke absolut, men afhænger af det opløsningsmiddel, hvori det opløses.