Hvorfor har svovl hexafluorid et lavt kogepunkt?

* Stærke London Dispersion Forces: SF6 er et stort molekyle med en høj molekylvægt. Den store elektronsky skaber stærke midlertidige dipoler, hvilket fører til betydelige London -spredningskræfter. Disse kræfter er de primære intermolekylære interaktioner i SF6.

* ikke -polær natur: SF6 er et ikke -polært molekyle på grund af dets symmetriske octahedrale form. Dette betyder, at det mangler dipol-dipol-interaktioner, som typisk er stærkere end London-spredningskræfter.

* høj molekylvægt: Den høje molekylvægt af SF6 (146 g/mol) bidrager til de stærke London -spredningskræfter.

Samlet set resulterer kombinationen af ​​stærke London -spredningskræfter og dens ikke -polære natur i et relativt højt kogepunkt for SF6 (ca. -64 ° C).

Det er vigtigt at bemærke, at selvom SF6 har et højt kogepunkt sammenlignet med mange andre gasser som helium eller nitrogen, betragtes det stadig som en gas ved stuetemperatur.