Dette betyder, at dannelsen af en mol SO₂ fra dens elementer (svovl og ilt) i deres standardtilstande frigiver 296,83 kJ varme.
Her er reaktionen for den standard entalpi af dannelse:
S (S) + O₂ (G) → SO₂ (G) ΔH ° F =-296,83 kJ/mol
Vigtige noter:
* Standardbetingelser: Denne værdi gives under standardbetingelser (298 K og 1 atm).
* eksotermisk reaktion: Det negative tegn indikerer, at reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at varme frigøres under dannelsen af SO₂.
* Andre kilder: Du finder måske lidt forskellige værdier for dannelsesvarmen afhængigt af kilden. Disse uoverensstemmelser er normalt mindre og skyldes variationer i målemetoder eller brugen af forskellige referencetilstande.