En 2,9990 g prøve af en ny forbindelse er blevet analyseret og fundet at indeholde følgende masserelementer Carbon 1.1610 brint 0.29240 Oxygen 1.5455 Beregn empirisk formel?

1. Konverter masse til mol

* carbon: (1.1610 g C) / (12.011 g / mol C) =0,09666 mol C

* brint: (0,29240 g h) / (1,008 g / mol h) =0,2900 mol h

* ilt: (1.5455 g o) / (15.9994 g / mol o) =0,09659 mol o

2. Find det enkleste molforhold

Del hver molværdi med den mindste molværdi (0,09659 mol o i dette tilfælde):

* carbon: 0,09666 mol C / 0,09659 mol o ≈ 1

* brint: 0,2900 mol H / 0,09659 mol o ≈ 3

* ilt: 0,09659 mol O / 0,09659 mol o ≈ 1

3. Skriv den empiriske formel

Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i forbindelsen. Baseret på molforholdene er den empiriske formel ch₃o .