Hvad er den komplette ioniske ligning for NaOH (aq) HCl (aq) h2O (l) NaCl (aq)?

1. Identificer de stærke elektrolytter:

* NaOH (aq): Natriumhydroxid er en stærk base, hvilket betyder, at det fuldstændigt ioniserer i opløsningen.

* hcl (aq): Hydrochlorsyre er en stærk syre, der også er fuldstændig ioniserende i opløsning.

* NaCl (aq): Natriumchlorid er et opløseligt salt, så det adskiller sig fuldt ud i opløsningen.

2. Skriv den komplette ioniske ligning:

Opdel de stærke elektrolytter i deres respektive ioner:

* NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

* HCL (aq) → H + (aq) + Cl- (aq)

* NaCl (aq) → Na + (aq) + cl- (aq)

3. Kombiner ionerne og inkluder vand:

Na + (aq) + OH- (aq) + H + (aq) + Cl- (aq) → H2O (l) + Na + (aq) + Cl- (aq)

4. Annuller tilskuerioner:

Tilskuerioner er dem, der vises på begge sider af ligningen og ikke deltager i reaktionen. I dette tilfælde er Na+ og Cl- tilskuerioner.

endelig komplet ionisk ligning:

OH- (aq) + H + (aq) → H2O (l)