Hvor mange gram vand dannes til 1 mol propanale forbrændinger?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Forbrændingen af ​​propanal (C₃H₆O) producerer kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O):

C₃H₆O + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

2. Bestem molforholdet mellem vand og propanal:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at 1 mol propanal (C₃H₆O) producerer 3 mol vand (H₂O).

3. Konverter mol vand til gram:

* Den molære vandmasse (H₂O) er 18,015 g/mol.

* Brug af molforholdet og den molære vandmasse:

3 mol H₂O × 18,015 g/mol =54,045 g H₂O

Derfor dannes 54.045 gram vand, når 1 mol propanale forbrændinger.