Hvor mange mol NH3 kan produceres ved reaktionen 2,00 G N2 med 3,00 H2 -reaktion N2 (G) plus 3 H2 (G) 2 NH3 (G)?

1. Konverter gram til mol:

* nitrogen (N2):

- Molmasse på N2 =28,02 g/mol

- mol N2 =(2,00 g) / (28,02 g / mol) =0,0714 mol

* brint (H2):

- Molmasse H2 =2,02 g/mol

- mol H2 =(3,00 g) / (2,02 g / mol) =1,49 mol

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol N2 reagerer med 3 mol H2.

* Vi har 0,0714 mol N2, hvilket kræver 3 * 0,0714 =0,214 mol H2.

* Da vi har mere end nok H2 (1,49 mol), er N2 den begrænsende reaktant.

3. Beregn mol af NH3 produceret:

* Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol N2 producerer 2 mol NH3.

* Mol nh3 produceret =0,0714 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,143 mol NH3

Derfor kan 0,143 mol NH3 produceres.