Hvad er den millimolære opløselighed af iltgas O2 i vand ved 20 ° C, hvis tryk 1,00?

Du spørger om opløseligheden af ​​iltgas i vand, hvilket er et vigtigt koncept inden for kemi og biologi. Sådan nærmer du dig problemet og de oplysninger, du har brug for:

Forståelse af opløselighed

* opløselighed Henviser til den maksimale mængde af et stof (opløst), der kan opløses i en given mængde af et andet stof (opløsningsmiddel) ved en bestemt temperatur og tryk.

* Henrys lov styrer opløseligheden af ​​gasser i væsker. Den siger, at opløseligheden af ​​en gas er direkte proportional med det delvise tryk på den gas over væsken.

Beregning af iltopløselighed

1. Henrys lov konstant: Du har brug for Henrys lov konstant for ilt i vand ved 20 ° C. Denne værdi varierer lidt afhængigt af kilden, men en almindelig værdi er omkring 43,4 x 10^-3 mol/(l*atm) .

2. Delvis tryk: Du har givet presset som 1,00, men vi er nødt til at kende enhederne. Lad os antage, at det er 1,00 atm (atmosfærer).

3. Beregning: Anvend Henrys lov:

* Opløselighed (i mol/l) =Henrys lov konstant x delvis tryk

* Opløselighed (i mol/l) =(43,4 x 10^-3 mol/(l * atm)) * (1,00 atm) =43,4 x 10^-3 mol/l

4. konverter til millimolar:

* 1 mol/l =1000 mmol/l

* Opløselighed (i mmol/l) =(43,4 x 10^-3 mol/l) * (1000 mmol/l/1 mol/l) =43,4 mmol/l

Derfor er den millimolære opløselighed af iltgas (O2) i vand ved 20 ° C og et tryk på 1,00 atm ca. 43,4 mmol/l.

Vigtige noter:

* enheder: Sørg for, at dine enheder er konsistente i hele din beregning.

* Temperatur: Opløselighed er temperaturafhængig. Henrys lov ændrer sig konstant med temperaturen, så opløseligheden vil være anderledes ved andre temperaturer.

* virkelige faktorer: Denne beregning giver en teoretisk værdi. I scenarier i den virkelige verden kan andre faktorer som tilstedeværelsen af ​​opløste salte påvirke den faktiske opløselighed af ilt.