Er hydrogenchloridgas en god leder af elektricitet?

* Mangel på gratis ladningsbærere: Hydrogenchloridgas findes som individuelle molekyler med en kovalent binding mellem brint- og chloratomer. Dette betyder, at der ikke er nogen gratis elektroner eller ioner, der er let tilgængelige til at bære en elektrisk strøm.

* Ikke-polær karakter: HCL er et polært molekyle, men i den gasformige tilstand er molekylerne langt fra hinanden, og deres polaritet fører ikke til betydelig ladningsadskillelse. Dette forhindrer dannelse af en elektrisk strøm.

Ting ændrer sig imidlertid, når hydrogenchlorid opløses i vand:

* Dannelse af ioner: HCL opløses let i vand, og reaktionen producerer hydroniumioner (H3O+) og chloridioner (Cl-). Disse ioner er frie til at flytte og kan udføre elektricitet.

* stærk elektrolyt: Den høje koncentration af ioner i en vandig opløsning af HCI gør det til en stærk elektrolyt, hvilket betyder, at den udfører elektricitet meget godt.

Kortfattet:

* gasformig HCL: Ikke en god leder af elektricitet.

* vandig HCL: En stærk leder af elektricitet.