Er pH af opløsning negativ logaritme dens hydroxidionkoncentration?

PH af en opløsning er negativ logaritme for dens hydrogenionkoncentration , ikke hydroxidionkoncentrationen.

Her er sammenbruddet:

* ph: Et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning.

* hydrogenioner (H+) :Ionerne, der er ansvarlige for surhedsgrad.

* hydroxidioner (OH-) :Ionerne, der er ansvarlige for alkalinitet.

Forholdet mellem pH og hydroxidionkoncentration er gennem POH -skalaen:

* poh :Den negative logaritme af hydroxidionkoncentrationen.

* forholdet mellem pH og POH: Ph + POH =14 (ved 25 ° C)

Eksempel:

Hvis pH i en opløsning er 3, er POH 11 (14 - 3 =11). Du kan derefter beregne hydroxidionkoncentrationen fra POH:

[Oh-] =10^(-poh) =10^(-11) m

Kortfattet:

* ph: Foranstaltninger Hydrogenionkoncentration (surhedsgrad)

* POH: Foranstaltninger Hydroxidionkoncentration (alkalinitet)

* pH og POH er relateret gennem ligningen:pH + POH =14