I alcl3.nh3 nitrogen donerer et elektronegativt atom et ensomt par til elektropositivt aluminium komplet oktet. Hvordan er det muligt?

Du har ret til at være nysgerrig! Det virker som en modsigelse:Aluminium har allerede en komplet oktet i ALCL3, og nitrogen donerer allerede et ensomt par. Her er sammenbruddet af, hvad der faktisk sker:

1. Den ufuldstændige oktet af aluminium

* I ALCL3 har aluminium kun 6 elektroner i sin valensskal, hvilket gør den elektronmangel. Dette skyldes, at det har 3 bindinger med klor, der hver bidrager med en elektron.

* Aluminiums elektronkonfiguration er [NE] 3S² 3P¹. Det ønsker ikke at være elektronmangel.

2. Det ensomme par på nitrogen

* Nitrogen i ammoniak (NH3) har et ensomt par elektroner, som det kan donere. Dens elektronkonfiguration er [han] 2s² 2p³.

3. Dannelse af den koordinat kovalente binding

* Nøglen er den koordinat kovalente binding. Denne type bindingsformularer, når et atom leverer begge elektroner til det delte par.

* Nitrogen donerer sit ensomme par til aluminium. Dette resulterer i en dativbinding (også kendt som en koordinat kovalent binding) mellem nitrogen- og aluminiumatomer.

* Denne donation af elektroner giver aluminium mulighed for at opnå en fuld oktet.

4. Hvorfor det fungerer

* Elektronmangel: Aluminiumatomet i ALCL3 er elektronmangel, hvilket gør det til en god elektronacceptor.

* ensomt partilgængelighed: Nitrogen i ammoniak har et let tilgængeligt ensomt par til at donere.

* stabilitet: Dannelsen af ​​den koordinat kovalente binding fører til en mere stabil struktur for både ALCL3 og NH3.

Kortfattet:

Interaktionen mellem ALCL3 og NH3 handler ikke om at fylde en allerede komplet oktet på aluminium. Det handler om aluminium, som er elektronmangel, og accepterer et ensomt par fra nitrogen for at opnå en stabil oktet.