Den formelle ladning af nitrogen i nitrationen?

1. Tegn Lewis -strukturen

* Nitrogen er det centrale atom.

* Oxygen har 6 valenselektroner hver.

* ION har en -1 -ladning.

Lewis -strukturen for nitrat har en dobbeltbinding til ilt og to enkeltbindinger til ilt. Hver enkelt bundet ilt har et ensomt par elektroner.

2. Bestem antallet af valenselektroner

* Nitrogen (N) har 5 valenselektroner.

* Oxygen (O) har 6 valenselektroner, og der er 3 oxygener.

* Ionen har en ekstra elektron på grund af -1 -ladningen.

Samlede valenselektroner: 5 + (6 * 3) + 1 =24

3. Tildel elektroner til atomet

* nitrogen: Det har 4 elektroner fra bindingerne (2 fra dobbeltbindingen og 1 fra hver enkelt binding) og ingen ensomme par.

* dobbeltbundet ilt: Det har 2 elektroner fra dobbeltbindingen og 4 elektroner fra to ensomme par.

* enkeltbundet ilt: Det har 1 elektron fra den enkelte binding og 6 elektroner fra tre ensomme par.

4. Beregn den formelle opladning

* formel ladning =(valenselektroner) - (ikke -bindende elektroner) - (1/2 bindingselektroner)

* nitrogen: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

* dobbeltbundet ilt: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0

* enkeltbundet ilt: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1

5. Distribuer formelle gebyrer

For at minimere den formelle ladning fordeles den negative ladning mellem de to enkeltbundne oxygener.

Derfor er den formelle ladning af nitrogen i nitrationen +1.